锅炉清洗液的试片表面状态良好，未观察到点蚀情况；３号清洗液的试片表面覆盖一层黑色腐蚀产物，除去腐蚀产物后，发现试片表面出现严重点蚀。锅炉清洗试片的腐蚀速率见表２，浸泡过程中Ｆｅ３＋目前大部分酸洗用缓蚀剂尚未能有效抑制Ｆｅ３＋所引起的腐蚀，当清洗液中Ｆｅ３＋含量较高时，对铁的腐蚀程度加剧，甚至引起点蚀［１］。因此，ＤＬ／Ｔ　７９４—２００１《火力发电锅炉化学清洗导则》明确规定：在锅炉化学清洗时，当清洗液中Ｆｅ３＋含量不低于３００ｍｇ／Ｌ时应加入适量的还原剂，如氯化亚锡、联氨、抗坏血酸钠等将Ｆｅ３＋还原，防止其对基体的腐蚀。然而在实际锅炉化学清洗过程中，往往因为还原剂的投加方式不正确导致清洗液中Ｆｅ３＋浓度持续升高，造成清洗腐蚀速率超标。将实际电厂锅炉清洗后的排放液配制成含Ｆｅ３＋质量浓度分别为０、１５０、５００、１　５００ｍｇ／Ｌ左右，缓蚀剂质量浓度为０．３％，其余成分初始含量见表１。其中，铁离子的测定采用ＥＤＴＡ滴定法。

           酸浓度的测定采用ＮａＯＨ中和滴定法。当清洗液中Ｆｅ３＋质量浓度较低时（＜５００ｍｇ／Ｌ），试片受到的腐蚀程度较轻，但腐蚀速率随Ｆｅ３＋含量的升高迅速增加。当Ｆｅ３＋质量浓度约为１　４００ｍｇ／Ｌ时，腐蚀速率达６．４６ｇ／（ｍ２·ｈ），是Ｆｅ３＋质量浓度为５００ｍｇ／Ｌ时的３８倍。此外，从图１可见，浸泡过程中Ｆｅ３＋的还原速度很快，说明式（２）的反应速度很快，即当酸洗液中存在Ｆｅ３＋时，钢铁基体将很快受到腐蚀。二价Ｆｅ化合物。在清洗液中还原剂不足且充分接触空气的条件下，其中的Ｆｅ２＋将被氧化成Ｆｅ３＋，成为Ｆｅ３＋的另一种重要来源。徐邵龄等研究了在曝气的条件下ｐＨ值对Ｆｅ２＋转化的影响，试验表明ｐＨ值越高，Ｆｅ２＋氧化的速度越快，且该反应为自催化反应，即当溶液中产生Ｆｅ＋后，将催化Ｆｅ２＋的氧化过程，并认为溶液中ＯＨ－能促进亚铁离子的水解，产生的亚铁水解产物由于对中心离子的电中和使Ｆｅ２＋对配位结合的水分子极化能力减弱，造成配位水的“遮蔽效应”消失而使溶液中的氧分子直接氧化Ｆｅ２＋。因此，在清洗接近终点时，剩余酸浓度较低，ｐＨ值升高，在此情况下Ｆｅ２＋极易转化成Ｆｅ３＋。